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化学初三教材梳理：酸和碱
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化学初三教材梳理：酸和碱
常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。
酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子(H+)。
一、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸（氢氯酸） 硫酸 物理性质 纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，跟空气中水蒸气作用，呈白雾。 纯净浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发，有很强的腐蚀性，溶于水时放出大量的热。 （酸的通性）化学性质 （1）能跟酸碱指示剂作用 盐酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。 稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇稀硫酸不变色。 （2）能跟活泼金属反应生成盐和氧气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4（稀）= ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4(稀)= MgSO4+H2↑ (3)能跟金属氧化物反应生成盐和水 CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl == FeCl3 +3H3O CuO+H2SO4+CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (4)能跟碱反应生成盐和水 NaOH + HCl = NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O （5）能跟某些盐反应生成新盐和新酸 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 用途 重要的化工原料，除锈、制某些试剂和药物 重要化工原料，生产化肥、农药，精炼石油、除锈等，
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